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1、N2+3H2=NH3 （合成氨
我打不出化学式）1：2.8时属于氢气多，这时按照氮气来看1：3时，和化学式中的比一样，所以小于15%因为同温同压，上面一种情况会右移，所以1:3时，小于。
2、提高一些氢的反应效率。毕竟在这两者之间，氮容易获得，浪费一些对能耗影响小，氢的获得是要耗费相当大的能源的，要充分利用。
3、合成氨的最适氢氮比是3:1。这是因为在这个比例下，反应速率最高，产率最大。当氢气和氮气以3:1的比例混合时，它们能够充分反应，生成最多的氨气。如果氢氮比低于3:1，氮气会成为反应的限制因素，导致产率下降。如果氢氮比高于3:1，氢气会成为反应的限制因素，同样会降低产率。因此，3:1的氢氮比...。
4、3、合成氨的过程需要将氮气和氢气按照一定的比例混合。通常，氮气和氢气的比例为1：3，这是因为氢气过量会抑制合成氨的反应速率。合成氨的过程需要将生成的氨气从反应液中分离出来。常用的分离方法包括深冷分离和变压吸附。
5、首先，我们需要明确标准状况下，氮气和氢气的密度以及合成氨反应的基本方程式。氮气和氢气反应生成氨气（NH3）的化学方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3。在标准状况下，氮气的密度大约为1.2506g/L，氢气的密度约为0.08988g/L，而氨气的密度则约为0.771g/L。接下来，我们通过计算反应前后的气体质量变化来...。
6、氢气贵，氮气便宜，所以氮气要比1:3的比例多一点，这样的话，反应完之后，氢气转化率很高，经济性就好，反应产物只需要分离氮气和氨气，分离一般是吸附法，这时候因为氮气便宜，所以反应剩余的氮气（如果少的话）也可以不回反应器，直接排掉就行。你想找数据的话，在百度学术上 输入 工业合成氨反应...。
7、N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂可逆)氮气和氢气的化学计量数比是1:3，所以氮气和氢气的正反应速率是1:3，所以氢气的正反应速率是氮气正反应速率的3倍，这两句话是等同的。
8、工业合成氨气的生产过程中，氢气与氮气以3:1的比例在高温高压环境下通过催化剂的作用生成氨。氢气主要通过焦炭和水的反应来获取，这一过程的化学方程式为C+H2O＝CO+H2。在高温条件下，这种反应可以有效地将焦炭转化为氢气和一氧化碳。除此之外，虽然存在其合成氨
∩△∩ 他制氢方法，但成本相对较高。相比之下，使用...。
9、压强对合成氨的反应有显著影响，增大压强有助于氨的生成。然而，过高的压强会增加设备成本和动力需求。因此，通常在2×10^7Pa至5×10^7Pa之间寻找平衡点。综上所述，通过精确控制温度、压强、催化剂的使用以及反应物的浓度比率，可以确保氮气与氢气合成氨气的过程在适宜的条件下进行，从而既保证效率又...。
10、个数比是化学方程式中分子数的比例，它反映了反应物和生成物的摩尔数关系。例如，在上述合成氨的反应中，1摩尔的氮气和3摩尔的氢气反应生成2摩尔的氨气。这不仅说明了物质的数量关系，还反映了它们在化学反应中的作用。最后，化合价在列出比例式时也起着重要作用。化合价反映了元素在化合物中的价态，它...。
11、1. 假设进入容器的氮气含量为x：28x + 2(1-x) = 4.25*2，得x=25%，所以氮气氢气体积比为1:3；2. 1份氮气得到2份氨气，所以氮气的转化率是氨气的一半12.5%；3. N2 + 3H2 -> 2 NH3 总压强 起始 0.25 0.75 0。
12、当投料比接近或等于化学计量数比时，往往能够最大程度的提高产率，因为此时的反应进程会按照一定的规律使得反应逆反应速率降低。
13、为尽快观察到酚酞变红的实验现象，依据化学反应定量关系，N2+3H2?2NH3，应该控制N2和H2的体积比为 1：3比较适宜；但该装置还难以实现此目的原因是无法控制通入B中N2和H2的体积比；故答案为：体积比为 1：3比较适宜；无法控制通入B中N2和H2的体积比；（5）实验过程中，依据氮气和氢气合成氨是可逆...。
14、（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；故答案为：78%（或4/5）（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：H2O（3）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3 （4）根据氮气和氧气的沸点...。
15、N2+3H2=可逆=2NH3 例如这个反应，是反应后气体分子数减小的反应。增大压强时指缩小体积，从体积变小角度考虑，各种组分浓度都有增大的趋势，但是增大压强，反应向气体分子数减小的方向移动，这个反应是向正向移动。那么反应物氮气和氢气浓度有减小的趋势。体积变小的影响和平衡移动的影响综合考虑的话，氢气...。
16、N2+3H2 ←→2NH3。生成的氨气不断分离，并补充氮气和氢气（体积比为1：3）而循环生成。合成氨是放热反应。若不考虑合成时的生成热。则在等容（合成室）过程中温度与压力的变化关系按热力学第一定律对理想气体的理想气体等容过程的过程方程进行计算：P/T=（M/Mmol）R/V=常量 或P1/T1=P2/T2 ...。
17、2转化量（mol） x 3x 2x平衡量（mol） 1－x 3－3x 2x因此平衡时氮气和氢气的体积之比仍然是1︰3所以氮气的体积分数为（100％－12％）÷＝22％氢气是66％。 考查可逆反应的应该计算。
18、在反应过程中，催化剂可以促进氮气和氢气的分子不断碰撞，增加有效碰撞的数量，从而加速反应的进程。除了催化剂，反应温度也是影响合成氨反应的重要因素之一。随着温度的升高，反应速率和反应的转化率均会提高。影响合成氨反应过程的因素 1、压力：从化学平衡角度考虑，提高压力有利于提高平衡氨含量，并能加快...。
